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硫酸知識點整理

2020-12-26 10:04:07

黑龍江硫酸——硫酸(H2SO4)

(1)濃硫酸的物理性質:純的硫酸為無色油狀粘稠液體,能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規范操作:注酸入水且不斷攪拌)。質量分數為98%(或18.4mol/l)的硫酸為濃硫酸。不揮發,沸點高,密度比水大。

黑龍江硫酸

(2)濃硫酸三大性質:吸水性、脫水性、強氧化性。

①吸水性:濃硫酸可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作干燥劑,可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體,但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。

②脫水性:能將有機物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子個數比2︰1脫水,炭化變黑。

③強氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性(+6價硫體現了強氧化性),能與大多數金屬反應,也能與非金屬反應。

a.與大多數金屬反應(如銅):2H2SO4(濃)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2↑

(此反應濃硫酸表現出酸性和強氧化性)

b.與非金屬反應(如C反應):2H2SO4(濃)+C===△CO2↑+2H2O+SO2↑

(此反應濃硫酸表現出強氧化性)

注意:常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化。

濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應,但在常溫下,鋁和鐵遇濃硫酸時,因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜,這層氧化膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。這種現象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化,所以,常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

(3)硫酸的用途:干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫藥等。


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